Chlorure d'Etain(II) Anhydre

Le Chlorure d'Etain(II) Anhydre, de formule SnCl2, est un sel minéral de l’étain, aussi appelé chlorure stanneux. Il se présente comme un solide cristallin blanc, parfois en poudre ou en paillettes, et sa masse molaire est de 189,616 g·mol−1. Sa température de fusion est voisine de 247 °C et il est très soluble dans l’eau. Cette forme anhydre est recherchée lorsqu’on veut éviter l’apport d’eau dans une synthèse ou une opération analytique, car l’ion Sn2+ est sensible à l’oxydation et à l’hydrolyse.

Sur le plan historique, ce composé appartient aux réactifs classiques de la chimie de l’étain et il est employé depuis longtemps dans la teinture, le tannage, certaines préparations pharmaceutiques et l’analyse chimique. Sa fonction essentielle est celle d’agent réducteur. En pratique, il peut réduire des composés nitro aromatiques, des nitriles, des azides organiques et certains éthers cyanosilylés. Il sert aussi à activer des surfaces avant des dépôts métalliques, par exemple dans des procédés de métallisation sans courant ou de miroiterie, et il est utilisé en médecine nucléaire pour réduire le technétium avant le marquage de radiopharmaceutiques.

Le procédé de fabrication le plus courant passe d’abord par l’attaque de l’étain métallique granulé par l’acide chlorhydrique, suivie d’une évaporation et d’une cristallisation donnant souvent le dihydrate. Pour obtenir la forme anhydre, on travaille ensuite en milieu très sec et acide, ou bien on déshydrate le dihydrate, par exemple avec l’anhydride acétique. Cette précaution est importante, car le Chlorure d'Etain(II) s’hydrolyse facilement : en excès d’eau ou lorsque le pH augmente, il forme des espèces hydroxychlorées et des sels basiques insolubles.

Ses réactions sont dominées par le pouvoir réducteur de Sn2+, qui s’oxyde volontiers en Sn4+. Dans les méthodes analytiques du mercure, il réduit Hg2+ en mercure élémentaire volatil, ce qui permet la détection instrumentale. En revanche, il réagit vivement avec les oxydants forts, et des réactions très exothermiques ont été signalées avec le peroxyde d’hydrogène concentré ; un contact avec le trifluorure de brome peut même provoquer une réaction enflammée. Enfin, c’est un produit corrosif et toxique par ingestion ou inhalation, qui doit être manipulé à sec, sous protection adaptée et à l’écart des oxydants.

Principales utilisations

• Agent réducteur pour l'argenture des miroirs, où le métal argenté est déposé sur le verre.
• Agent réducteur dans les bains électrolytiques pour l'étamage. Une solution de chlorure d'étain(II) contenant un peu d'acide chlorhydrique est utilisée pour l' étamage de l'acier, afin de fabriquer des boîtes de conserve. Un potentiel électrique est appliqué et de l' étain métallique se forme à la cathode par électrolyse.
• Matière première dans le secteur de la galvanoplastie.
• Mordant dans les teintures pour textile : il donne des couleurs plus vives avec certains colorants, par exemple la cochenille. Ce mordant a également été utilisé seul pour augmenter le poids de la soie.
• Catalyseur dans la production du plastique à base d'acide polyactique (PLA). Cette propriété sert également entre l'acétone et le peroxyde d'hydrogène pour former la forme tétramère du peroxyde d'acétone.
• Agent révélateur : Le chlorure stanneux aqueux est utilisé par de nombreux amateurs et professionnels du raffinage des métaux précieux comme indicateur de l'or et des métaux du groupe du platine dans les solutions.

Caractéristiques

• Formule brute : SnCL2
• Origine : Italie
• Pureté : 99%
• Numéro Cas : 7772-99-8
• Numéro CE : 231-868-0
• Numéro UN : 3260
• Qualité : technique

Synonymes (liste non exhaustive)

Dichlorure d'étain dihydraté, protochlorure d'étain ou plus communément chlorure stanneux dihydraté, sel d'étain

Conseils d'emploi

Pour réaliser un dérouillant pour des objets métalliques du quotidien : clefs, couteaux, ciseaux, ...

1. Dissoudre 50g de Chlorure d'Etain dans 500ml d'eau déminéralisée.
2. Dissoudre 1.5g d'acide tartrique dans 500ml d'eau distillée.
3. Verser la première solution dans la seconde.
4. Frotter les parties rouillées avec une brosse à bijou en laiton pour éliminer le plus gros de la rouille.
5. Secouer et appliquer le mélange obtenu à l'aide d'un pinceau soie.
6. Laisser agir quelques secondes puis rincer avec un linge humide puis un chiffon sec.
7. Redonner le poli à l'acier en appliquant du blanc de Meudon.