Acide Oxalique Dihydraté
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L'Acide Oxalique Dihydraté est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau. Son nom vient du fait que les premiers chercheurs ont isolé l'acide oxalique de plantes à fleurs du genre Oxalis, communément appelées oseilles des bois. Il se produit naturellement dans de nombreux aliments, mais une ingestion excessive d'acide oxalique ou un contact prolongé avec la peau peut être dangereux.
Historiquement, l'acide oxalique était obtenu exclusivement en utilisant des caustiques, tels que l'hydroxyde de sodium ou de potassium, sur la sciure de bois. De façon industrielle, l'acide oxalique est obtenu par deux oxydations successives, à l'aide d'acide nitrique puis de dioxygène de l'air en présence d'un catalyseur.
C'est un acide relativement fort, bien qu'il soit un acide carboxylique. L'acide oxalique et les oxalates peuvent être oxydés par le permanganate dans une réaction autocatalytique.
Environ 25% de l'acide oxalique produit sera utilisé comme mordant dans les procédés de teinture. Il est également utilisé comme agent de blanchiment, en particulier pour la pâte à papier, et pour l'élimination de la rouille et d'autres procédés de nettoyage.
Principales utilisations
- Agent d'extraction : en gravimétrie, on l'utilise en solution pour précipiter l'argent, l'or, le cuivre...
- Produit de traitement (tannage notamment) du cuir
- Agent complexant pour le traitement des métaux, des mineraux, ...
- Dérouillant et polisseur pour marbre
- Agent de blanchiment (textile, papier, liège, cuir, bois)
- Agent mordant pour la teinture de la laine
- Initiateur dans la fabrication de polymères
- Monomère pour la préparation de fibres et films plastiques présentant une résistance mécanique et un bon comportement à la chaleur.
- Réducteur dans certains procédés de développement photographique.
- Nettoyant des taches de perchlorure de fer (gravure de circuits imprimés) ainsi que des taches brunes de permanganate de potassium sur les ongles.
- Agent intermédiaire parfois utilisé dans le processus d'anodisation de l'aluminium, avec ou sans acide sulfurique. Par rapport à ce dernier, les revêtements obtenus sont plus minces et présentent une rugosité de surface inférieure.
Caractéristiques
- Formule brute : C2H2O4.2H2O (polymère)
- Origine : Espagne
- Pureté : 99,6% min
- Numéro Cas : 6153-56-6
- Numero CE : 205-634-3
Synonymes (liste non exhaustive)
Sel d'oseille, acide éthanedioïque, sel de citron, acide du sucre, acide saccharin
Conseils d'emploi
Élimination des taches de rouille sur ciment et marbre
- Dilué à 10% dans l’eau
Nettoyage et brillantage des cuivres & métaux
- 30g d’Acide Oxalique Dihydraté pour 1L d’eau.
Détartrage des métaux oxydés (préparation d’une pâte à polir)
- Solution de
- 30g d’Acide Oxalique
- 100g d’eau
- 40g de graphite
- 30g d’alcool à 90
- 20g d’essence de térébenthine
Blanchiment des vieux bois
- Dilué à 10% dans l'eau tiède. Laisser agir 20min puis rincer à l'alcool fin à vernir.
| Pictogramme(s) |   Danger |
| Phrase(s) de Risque | H302 : Nocif en cas d'ingestion |
| Conseil(s) de Sécurité | P270 : Ne pas manger, boire ou fumer en manipulant ce produit |
| Pays de fabrication | Espagne |
|---|---|
| Numéro CE | 205-634-3 |
| Numéro Cas | 6153-56-6 |
| Code Douanier | 29171100 |
Chimiques
| Caractéristiques | Spécifications |
| Acide oxalique | ≥ 99,6% m/m |
| Fer (Fe) | ≤ 8mg/kg |
| Cendres | ≤ 0,001% m/m |
| Sulfates | ≤ 0,13% m/m |
Granulométrique
| Caractéristiques | Spécifications |
| <0.4 mm | ≥ 96% |
Physiques
| Caractéristiques | Spécifications |
| Aspect | Poudre cristalline blanche |
| Odeur | Inodore |
| Poids moléculaire | 126.07 |
| Point de fusion | 98 - 101.5°C |
| Point initial d'ébullition | 165°C |
| Pression de vapeur à 25°C | 0.0312 Pa |
| Densité à 20°C | ~ 1,65 g/cm³ |
| Densité apparente à 20°C | 813 kg/m3 |
| Solubilité |
Soluble dans l'eau >100g/l Soluble dans l'éthanol |
| Température de décomposition | 160°C |
| Coefficient de partage | log Pow: -1.7 |
| Température d’autoinflammabilité | > 400°C |
| Matières incompatibles | Oxydants forts, bases fortes, métaux alcalins |
