Chlorure d'Ammonium

Le Chlorure d'Ammonium, de formule NH₄Cl, est un sel minéral constitué d’ions ammonium et chlorure. À température ambiante, il se présente sous la forme d’une poudre cristalline blanche, inodore et très soluble dans l’eau. Sa dissolution absorbe de la chaleur, ce qui provoque un refroidissement temporaire de la solution. Ses solutions aqueuses possèdent un caractère légèrement acide, généralement compris entre pH 4,5 et 6 selon leur concentration. La qualité technique peut contenir de faibles proportions d’impuretés et ne convient donc pas aux usages alimentaires, pharmaceutiques ou médicaux.

Autrefois appelé sel ammoniac, ce composé est connu depuis l’Antiquité. Son nom serait associé aux dépôts salins observés près du temple d’Ammon, en Égypte. Les artisans et les métallurgistes l’ont ensuite employé comme agent de nettoyage et comme fondant. Son utilisation s’est développée avec l’essor de la chimie industrielle, notamment dans la fabrication des piles, le travail des métaux et certaines préparations techniques.

Le procédé de fabrication le plus courant repose sur la neutralisation de l’ammoniac par l’acide chlorhydrique. Cette réaction produit du chlorure d’ammonium, qui est ensuite concentré, cristallisé, séparé puis séché. Certaines unités industrielles le coproduisent également au moyen d’une variante du procédé Solvay, à partir de chlorure de sodium, d’ammoniac et de dioxyde de carbone. Le produit obtenu peut être broyé ou granulé selon l’application recherchée.

Lorsqu’il est chauffé fortement, le Chlorure d'Ammoniaque se décompose en ammoniac et chlorure d’hydrogène. Ces deux gaz peuvent se recombiner au refroidissement et former une fumée blanche caractéristique. En présence d’une base forte, comme l’hydroxyde de sodium, il libère de l’ammoniac. Avec le nitrate d’argent, l’ion chlorure forme un précipité blanc de chlorure d’argent. Ces réactions permettent notamment son identification en laboratoire.

Dans l’industrie, il remplit plusieurs fonctions. Il sert d’électrolyte dans certaines piles sèches, de fondant pour le brasage et l’étamage, d’auxiliaire dans le traitement des métaux et de régulateur dans différents procédés textiles. Il entre aussi dans certaines formulations d’engrais azotés, de produits de nettoyage et de bains galvanoplastiques.

Principales utilisations

• Métallurgie : il sert de fondant pour le brasage, l’étamage, la soudure tendre et la galvanisation, car il facilite l’élimination des oxydes présents sur les métaux.
• Fabrication des piles : il constitue un électrolyte dans certaines piles sèches, notamment les piles zinc-carbone.
• Agriculture : il entre dans la composition de certains engrais azotés et apporte de l’azote sous forme ammoniacale. Il convient toutefois moins aux cultures sensibles aux chlorures.
• Industrie textile : il intervient dans certains bains de teinture, d’impression et d’apprêt afin d’ajuster leur acidité et de favoriser la fixation de certains colorants.
• Travail du cuir : il permet de réguler le pH pendant certaines opérations de tannage, de teinture ou de finition.
• Fabrication des panneaux de bois : il peut agir comme catalyseur ou durcisseur dans les colles à base de résines urée-formaldéhyde utilisées pour les panneaux de particules et le contreplaqué.
• Industrie chimique : il sert de source d’ions ammonium et chlorure, de réactif de synthèse et de régulateur d’acidité dans différentes formulations.
• Laboratoire : il permet de préparer des solutions tampons avec l’ammoniaque, de réaliser certaines analyses chimiques ou de produire de l’ammoniac par réaction avec une base forte.
• Traitement des métaux : il intervient dans certains bains de décapage, de nettoyage, d’électrolyse et de dépôt métallique.
• Usages pharmaceutiques et alimentaires : des qualités spécialement purifiées peuvent être employées dans certaines préparations pharmaceutiques ou comme additif alimentaire E510. La qualité technique ne doit pas être utilisée pour ces applications.
• Traitement de la neige, spécialement sur les pistes à des températures au-dessus de 0 °C pour solidifier la neige et retarder sa fusion.
• Photographie scientifique, en particulier dans la photographie de roches ou de fossiles, dans le but de blanchir les surfaces. Pulvérisé sur une surface brillante, cela permet de la rendre mate, tout en soulignant le moindre détail de façon très discrète.

Caractéristiques

• Formule brute : NH4Cl
• Origine : Allemagne
• Pureté : 99% min
• Numéro Cas : 12125-02-9
• Numéro CE : 235-186-4
• Numéro UN : non réglementé
• Qualité : technique

Synonymes (liste non exhaustive)

Chlorure ammonique, sel d'ammoniaque, sel d'ammoniac, sel ammoniacal de l'acide chlorhydrique, chlorure d'ammoniaque, ammonium chloride (nom anglais), muriate d'ammoniaque, muriate d'ammonium, chlorure d'azanium, sel d'ammonium

Conseils d'emploi

Pour l'aciérage du cuivre par électrolyse

1. Préparer une solution composée d'1L d'eau déminéralisée, de 13g de Sulfate de Fer Heptahydraté, de 10g de Chlorure d'Ammonium et de 3g de Citrate Trisodique Dihydraté.
2. Faire passer un courant faible de l'ordre de 0.1 A/dm² via des électrodes de fer pur.
3. Laisser immerger plusieurs heures.
4. Sortir la pièce du bain, égrener légèrement la couche de fer puis rincer à l'eau.
5. Plonger la de nouveau et répéter cette opération plusieurs fois afin d'obtenir une couche de fer épaisse et surtout sans piqûre.