Soufre en Poudre

Le Soufre est un non-métal abondant, insipide, et insoluble dans l'eau. Lorsque l'on parle de soufre, on parle en fait généralement de Cyclooctasoufre qui est la forme allotropique prédominante du soufre à température ambiante. Il s'agit d'un solide cristallin de couleur jaune, constitué de 8 atomes de soufre.

Cette forme allotropique est la plus stable du soufre à l’état solide. La poudre de soufre est insoluble dans l’eau, mais elle se dissout partiellement dans certains solvants organiques non polaires comme le disulfure de carbone. Elle fond vers 115°C et bout vers 444°C.

L’histoire de l’utilisation du Soufre remonte à l’Antiquité. Les civilisations grecques, romaines et chinoises l’utilisaient pour ses propriétés désinfectantes et pour fabriquer des produits pyrotechniques. Au Moyen Âge, il entrait dans la composition de la poudre à canon. À partir du XIXᵉ siècle, l’exploitation minière du soufre s’est industrialisée, notamment en Sicile, puis aux États-Unis grâce au procédé Herman Frasch, qui permettait d’extraire le soufre pur des gisements souterrains en injectant de la vapeur d’eau surchauffée.

Aujourd’hui, le soufre en poudre est principalement obtenu comme sous-produit du raffinage du pétrole et du gaz naturel, où il est récupéré à partir du sulfure d’hydrogène. Le soufre fondu est refroidi puis broyé mécaniquement pour obtenir une poudre fine de cyclooctasoufre.

Le Soufre en poudre possède de nombreuses fonctions. Il est utilisé en agriculture comme fongicide et acaricide, en particulier dans la lutte contre l'oïdium de la vigne. Dans l’industrie chimique, il sert à produire des composés soufrés comme les sulfures, les sulfates et l’acide sulfurique, un réactif fondamental. Il entre aussi dans la vulcanisation du caoutchouc, processus qui améliore les propriétés mécaniques des élastomères.

Lorsqu’il brûle, le soufre réagit avec le dioxygène pour former du dioxyde de soufre (SO₂), un gaz irritant et toxique. Ce composé peut ensuite s’oxyder en trioxyde de soufre (SO₃) qui, en présence d’eau, produit de l’acide sulfurique. Le soufre peut également former des combinaisons avec des métaux pour générer divers sulfures.

Le soufre en poudre, sous sa forme Cyclooctasoufre, constitue donc un élément essentiel, tant pour l’industrie chimique que pour l’agriculture, grâce à sa réactivité et à son abondance naturelle.

Principales utilisations

• Industrie chimique
  • Production d’acide sulfurique (H₂SO₄) : c’est de loin l’usage majeur du soufre technique (plus de 80 % de la production mondiale y est consacrée). L’acide sulfurique est un réactif clé pour de très nombreux procédés industriels (engrais, détergents, explosifs, textiles, métallurgie, etc.).
  • Fabrication d’autres composés soufrés : par exemple les sulfures, les sulfates, les thiosulfates ou encore le disulfure de carbone (CS₂).
• Agriculture
  • Fongicide et acaricide : utilisé sous forme de poudre mouillable ou de soufre sublimé pour lutter contre l'oïdium et d’autres maladies cryptogamiques sur la vigne, les arbres fruitiers et diverses cultures.
  • Correcteur de carence en soufre : intégré dans certains engrais pour enrichir les sols agricoles.
• Industrie des matériaux
  • Vulcanisation du caoutchouc : le soufre permet de créer des ponts entre les chaînes de polymères, ce qui améliore l’élasticité, la résistance et la durabilité du caoutchouc.
  • Fabrication de produits en ciment-soufre : utilisés pour certaines applications de revêtement industriel résistant aux agents chimiques.
• Autres applications industrielles
  • Agent de blanchiment (dans certaines pâtes à papier).
  • Fabrication de produits explosifs (comme les poudres noires traditionnelles, où il agit comme comburant secondaire).
  • Traitements métallurgiques : rôle de désoxydant ou d’agent de traitement thermique dans certains alliages.

Caractéristiques

• Formule brute : S8
• Origine : Italie
• Pureté : 99.5% min
• Numéro Cas : 7704-34-9
• Numéro CE : 231-722-6
• Numéro UN : 1350
• Qualité : technique ; produit NON biocide

Synonymes (Liste non exhaustive)

Soufre trituré, soufre, cyclooctasoufre, octathiocane, sulphur ou sulfur (nom anglais), octasulfur (nom anglais)

Conseils d'emploi

Pour réaliser un ciment de coutelier

1. Mélanger 45g de poudre de colophane, 15g de Soufre et 40g de silice fine.
2. Remplir la cavité du manche avec cette préparation poudreuse.
3. Enfoncer la soie de la lame.
4. Chauffer fortement.

Pour le dérouillage des armes

1. Mélanger intimement 50% de Soufre et de Tripoli de Venise.
2. Humidifier le mélange avec de l'huile.
3. Frotter l'arme avec une peau de chamois imbibée de la préparation ci-dessus.
4. Lorsque le métal aura repris son poli initial, graisser avec de l'huile de vaseline.