Métabisulfite de Sodium
Le métabisulfite de sodium est un composé inorganique utilisé comme antioxydant, agent de conservation, agent réducteur et blanchissant. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il forme du bisulfite de sodium.
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Le Métabisulfite de Sodium est un composé inorganique qui se présente sous la forme de poudre cristalline blanche, possédant une odeur piquante caractéristique de dioxyde de soufre. Cette substance est très soluble dans l’eau et produit une solution acide (pH entre 4 et 5), libérant progressivement du Dioxyde de soufre (SO₂). Elle est stable à température ambiante mais se décompose à la chaleur en libérant du dioxyde de soufre et du Sulfate de sodium.
L’histoire de l’utilisation du Métabisulfite de Soude remonte au XIXe siècle, période durant laquelle les industriels ont commencé à employer les bisulfites et métabisulfites comme agents de conservation et antioxydants. Au fil du temps, son usage s’est diversifié et il est aujourd’hui largement répandu dans l’industrie alimentaire, pharmaceutique, textile et photographique. Dans le domaine alimentaire, il sert d’agent conservateur (additif E223), empêchant le brunissement enzymatique des fruits et inhibant le développement de micro-organismes.
Les principales fonctions du Metabisulfite de Sodium reposent sur son fort pouvoir réducteur et sa capacité à libérer du dioxyde de soufre. Il agit comme antioxydant, désinfectant, agent de blanchiment et stabilisant. En œnologie, il est couramment utilisé pour stériliser le matériel et protéger les moûts et les vins contre l’oxydation et les contaminations bactériennes. En chimie analytique, il sert aussi d’agent réducteur dans certaines réactions.
Le procédé de fabrication du métabisulfite de sodium consiste à faire réagir une solution concentrée de Bisulfite de Sodium (NaHSO₃) avec du dioxyde de soufre. Cette réaction conduit à la formation d’un précipité de métabisulfite.
Après la réaction, le produit est isolé, séché et conditionné sous forme de poudre.
Sur le plan réactif, le Metabisulfite de Soude peut être oxydé en sulfate de sodium ou hydrolysé en bisulfite en milieu aqueux. Il réagit avec des acides pour libérer du dioxyde de soufre gazeux. Sa manipulation requiert des précautions car il peut provoquer des irritations respiratoires et cutanées, et il est toxique pour les personnes sensibles aux sulfites.
PRINCIPALES UTILISATIONS
- Agent de préservation alimentaire : il est utilisé pour conserver les fruits pendant le transport.
- Agent réducteur : pour briser les liaisons sulfure dans les vêtements rétrécis en fibres naturelles, permettant ainsi au vêtement de reprendre sa forme d'origine après le lavage.
- Produit de développement photographique
- Agent de blanchiment dans la production de la crème de coco par exemple.
- Agent d'assainissement et de nettoyage : il permet de désinfecter les équipements servant au brassage et à la vinification.
- Excipient de certains médicaments qui contiennent de l'adrénaline (afin d'empêcher l'oxydation de ce dernier) et de certains comprimés comme le paracétamol.
- Antirouille en combinaison avec l'Hydrosulfite de Sodium.
- Désoucheur : utilisé pur, il provoque une dégradation de la lignine dans les souches, facilitant ainsi leur dégradation.
- Antimicrobien et antioxydant dans la vinification d'où la mention "contient des sulfites" sur l'étiquette des bouteilles.
- Source de SO2 (mélangé à l'air ou à l'oxygène) pour la destruction du cyanure dans les procédés commerciaux de cyanuration de l'or.
- Solvant d'extraction de l'amidon des tubercules, des fruits et des cultures céréalières.
- Agent de décapage pour traiter les membranes de dessalement d'eau d'osmose inverse à haute pression et de nanofiltration pendant des périodes de stockage prolongées entre les utilisations.
- Produit chimique utilisé :
- dans l'industrie du traitement de l'eau pour éteindre le chlore résiduel.
- dans la gravure par teinte d'échantillons métalliques à base de fer pour l'analyse microstructurale.
- Fongicide pour la prévention des microbes et des moisissures lors de l'expédition de biens de consommation tels que les chaussures et les vêtements. Des autocollants en plastique et des emballages contenant l'ingrédient actif solide anhydre de métabisulfite de sodium sont ajoutés avant l'expédition. Les appareils absorbent l'humidité de l'atmosphère pendant le transport et libèrent de faibles niveaux de dioxyde de soufre.
CARACTÉRISTIQUES
- Formule brute : Na₂S₂O₅
- Origine : Allemagne
- Pureté : 98% min
- Numéro Cas : 7681-57-4
- Numéro CE : 231-673-0
- Numéro UN : non réglementé
- Qualité d'origine : alimentaire
SYNONYMES
Pyrosulfite de sodium, pyrosulfite disodium, métabisulfite de soude, disulfite de sodium, disulfite de soude, E223
CONSEILS D'EMPLOI
Le Métabisulfite de Sodium accélère la décomposition des souches d'arbres sèches pour leur permettre d'être facilement brûlées ou coupée.
- Décomposition accélérée : sèche complètement la souche pour en faciliter le déracinement.
- Action rapide : fonctionne dans les 4 à 6 semaines lorsqu'il est appliqué selon les instructions.
- Préconisé sur les souches anciennes : plus efficace sur les souches qui ont été coupées depuis 18 mois ou plus.
- Facilite le déracinement de la souche ce qui permet des économies de temps et d'argent.
- Aucun dommage sur les plantes environnantes : son application n'endommagera pas la végétation environnante.
La méthode d'application est la suivante :
- Percer des trous de 2.5cm de diamètre en haut de la souche à une profondeur d'environ 25cm.
- Ensuite, sur le côté de la souche, à environ 10cm du haut, percer des trous de 2.5cm de diamètre inclinés vers le bas afin de rejoindre les trous verticaux percés précédemment. En clair, les extrémités des deux trous doivent se rencontrer (voir schéma). Ainsi, lorsque les trous de forage se rejoignent, une ventilation naturelle se crée pour détruire la souche plus facilement lorsqu'elle s'enflamme.
- Une fois les trous percés comme indiqué, verser entre 100 et 150g de Métabisulfite de Sodium dans chaque trou.
- Remplir les trous avec de l'eau.
- Laisser reposer 4 à 6 semaines.
- Remplir d'Alcool à Brûler.
- Laisser reposer jusqu'à ce que l'alcool soit complètement absorbé par la souche.
- Verser suffisamment d'alcool sur la souche pour l'enflammer. La souche brûlera avec une lueur rouge fumante jusqu'aux racines.
- Enlever la souche à l'aide d'un outil d'extraction (pioche, bêche, ...).
- Comme alternative à l'alcool à brûler, il est possible d'enflammer la souche en brûlant des briquettes de charbon de bois sur le dessus de la souche. Cette méthode fera également brûler la souche jusqu'aux racines et ne laissera que des cendres.
- Pour l'élimination de petites souches (30 à 45cm de diamètre), percez 2 séries de trous dans chaque souche puis procédez comme indiqué.
- Pour les plus grandes souches percez un minimum de 4 jeux de trous puis procédez comme indiqué.
| Pictogramme(s) | Danger     |
| Phrase(s) de Risque | EUH031 : Au contact d'un acide, dégage un gaz toxique |
| Conseil(s) de Sécurité | P264 : Se laver soigneusement après manipulation |
| Pays de fabrication | Allemagne |
|---|---|
| Numéro CE | 231-673-0 |
| Numéro Cas | 7681-57-4 |
| Code Douanier | 28321090 |
Chimiques
| Caractéristiques | Spécifications |
| Pureté | Min 97,2% (w/w) |
| Dioxyde de soufre (SO2) | Min 65,5% (w/w) |
| Thiosulfate de Sodium | Max 0,1% (w/w) |
| Fer (Fe) | Max 10 ppm |
| Métaux lourds (as Pb) | Max 10 mg/kg |
| Chlorure (Cl-) | Max 0,05% (w/w) |
| Arsenic (As) | Max 1 ppm |
| Plomb (Pb) | Max 2 ppm |
| Selenium (Se) | Max 1 ppm |
| Matières insolubles dans l'eau | Non |
| Mercure (Hg) | Max 1 mg/kg |
Physiques
| Caractéristiques | Spécifications |
| Forme | Poudre |
| Couleur | Blanc |
| Odeur | Piquante |
| Masse moléculaire | 190,1 g/mol |
| pH solution à 5% à 20°C | 4.0 - 4.8 |
| Point de décomposition | > 150°C |
| Pression de vapeur | < 0,1 hPa |
| Densité à 20°C | 2,36 g/cm³ |
| Hydrosolubilité | à 25°C : 665 g/L |
| Solubilité | Ethanol : très peu soluble |
