Bisulfite de Sodium 40%
Le bisulfite de sodium 40 % est un agent réducteur utilisé principalement dans le traitement des eaux, l’industrie chimique, le papier et les textiles, pour neutraliser l’oxygène, le chlore et les oxydants.
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Le Bisulfite de Sodium (NaHSO₃) est un composé chimique inorganique couramment utilisé dans sa forme aqueuse à 40%, notamment en qualité technique. Ce sel acide du bisulfite se présente sous forme de solution claire à légèrement jaunâtre, avec une odeur caractéristique de dioxyde de soufre. Il est soluble dans l’eau et instable à l’air libre, car il s’oxyde progressivement en sulfite de sodium ou en sulfate de sodium.
Historiquement, le Bisulfite de Sodium a été largement utilisé dès le XIXe siècle pour ses propriétés réductrices. Il servait notamment dans le traitement des textiles et la conservation alimentaire, bien que son usage alimentaire soit aujourd’hui strictement contrôlé et réservé à des qualités supérieures.
Sur le plan fonctionnel, le bisulfite de sodium joue principalement un rôle de réducteur et d’agent antioxydant. Il est utilisé pour éliminer l’oxygène dissous dans les eaux industrielles, prévenir la corrosion dans les circuits de vapeur, ou encore comme agent de blanchiment dans l’industrie du papier. En chimie organique, il est parfois utilisé pour la purification des aldéhydes et cétones par formation d’addits bisulfites.
La fabrication du bisulfite de sodium se fait généralement par absorption de dioxyde de soufre (SO₂) dans une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (NaOH) ou de carbonate de sodium (Na₂CO₃). La réaction produit alors du bisulfite selon l’équation : SO₂ + NaOH → NaHSO₃.
Ce produit est réactif et sensible à l’oxydation. À température ambiante, en présence d’oxygène, il peut se transformer lentement en sulfite (Na₂SO₃), puis en sulfate (Na₂SO₄). De plus, le bisulfite réagit violemment avec les acides forts, libérant du dioxyde de soufre, un gaz toxique et irritant.
Ainsi, le bisulfite de sodium 40 % est un réactif polyvalent, indispensable à de nombreuses industries, tout en nécessitant une manipulation prudente du fait de sa réactivité chimique.
PRINCIPALES UTILISATIONS
1. Traitement des eaux industrielles
- Antioxydant / Réducteur d’oxygène : il est utilisé pour éliminer l’oxygène dissous dans l’eau (désaération chimique), notamment dans les chaudières et circuits de vapeur, afin de prévenir la corrosion des installations métalliques.
2. Industrie chimique
- Réducteur polyvalent : il intervient dans de nombreuses réactions chimiques pour réduire certains composés (aldéhydes, cétones, halogènes, etc.).
- Neutralisation de réactifs : utilisé pour détruire les excès d’agents oxydants ou pour neutraliser les solutions contenant du chlore ou du peroxyde.
3. Industrie du papier et de la pâte à papier
- Agent de blanchiment : il est utilisé dans le processus de fabrication de la pâte pour réduire la coloration des lignines résiduelles.
- Agent de blanchiment des papiers au bichromate de potassium afin d'en éliminer la teinte jaune résiduelle dans le domaine de la chromatographie.
- Stabilisation : il peut également aider à la stabilisation de certaines formulations pendant les traitements chimiques de la pâte.
4. Traitement des gaz et effluents
- Neutralisation du chlore et du dioxyde de soufre : il sert à capter ou neutraliser ces gaz dans les effluents gazeux ou liquides industriels.
- Traitement des eaux usées : il est employé pour déchlorer les eaux avant rejet, en réagissant avec le chlore libre ou combiné
5. Industrie textile
- Blanchiment et décoloration : utilisé dans certaines étapes de nettoyage ou de traitement des fibres textiles.
6. Applications annexes
- Agent réducteur : par exemple dans les effaceurs d'encre.
CARACTÉRISTIQUES
- Formule brute : NaHSO3
- Origine : Europe
- Concentration : 38 à 42% d'hydrogénosulfite de sodium
- Numéro Cas : 7631-90-5
- Numéro CE : 231-548-0
- Numéro UN : non réglementé
- Qualité : technique. NE CONVIENT PAS pour un usage en additif ou auxiliaire technologique en alimentation humaine
SYNONYMES (LISTE NON EXHAUSTIVE)
Bisulfite de soude, sulfite acide de sodium, hydrogénosulfite de sodium en solution
CONSEILS D'EMPLOI
Pour enlever les taches de vin sur la pierre
- Tamponner avec un chiffon doux imbibé d'une solution de 25ml de bisulfite de sodium par litre d'eau.
Bain de blanchiment en chromatographie
- 1L de bisulfite de soude permet de faire 20L de bain de blanchiment à 5%.
- Conserver dans un endroit sec, frais et bien ventilé.
- Conserver dans des conteneurs hermétiquement clos.
- Eviter : Chaleur et lumière solaire. Humidité.
- Il est impératif de prendre les précautions et notamment de se protéger les mains avec une paire de gants en néoprène ou pvc, de porter un masque respiratoire ainsi que des lunettes de protection des yeux.
| Pictogramme(s) | Attention |
| Phrase(s) de Risque | EUH031 : Au contact d'un acide, dégage un gaz toxique |
| Conseil(s) de Sécurité | P264 : Se laver soigneusement après manipulation |
| Pays de fabrication | France |
|---|---|
| Numéro CE | 231-548-0 |
| Numéro Cas | 7631-90-5 |
| Code Douanier | 28321090 |
Chimiques
| Caractéristiques | Spécifications |
| Titre | 37,2 - 42,2% m/m |
| Chlorure de Sodium | <= 600 ppm |
| Sulfite de Sodium | <= 3% |
| Sulfate de Sodium | <= 30.000 ppm |
| Fer | <= 50,0 ppm |
| Teneur en Métaux Lourds | <= 10,00 ppm |
Physiques
| Caractéristiques | Spécifications |
| Aspect | Liquide jaune pâle |
| pH à 20°C (concentration 100%) | 3,5 - 4,5 |
| Odeur | Acre (de dioxyde de soufre) |
| Seuil olfactif | 2 ppm |
| Poids moléculaire | 104,06 g/mol |
| Densité à 20°C | 1,31 - 1,38 g/cm3 |
| Intervalle d'ébullition | 98 - 105°C |
| Danger d'explosion | Le produit n'est pas explosif. |
| Point de fusion | 4°C |
| Température d'auto-inflammation | Le produit ne s'enflamme pas spontanément |
| Solubilité | Eau : miscible en toutes proportions ppm |
