Chaux Vive en Poudre

La Chaux Vive ou Oxyde de Calcium, est un réactif pulvérulent de couleur blanche, obtenue par combustion du calcaire dans les four à chaux. Elle est utilisée en l'état ou après mise en suspension dans différents processus chimiques industriels.

Elle est appréciée pour sa finesse (qui garantit une excellente répartition dans le mélange), sa pureté chimique et sa réactivité, qui lui confèrent ses fonctionnalités principales : base forte et apport de calcium.

C'est un composé chimique de calcium et d'oxygène de formule CaO. La substance cristalline blanche réagit avec l'eau et génère une forte chaleur. La chaux vive n'est pas chimiquement stable et réagit spontanément avec le CO₂ de l'air jusqu'à ce qu'elle soit complètement transformée en carbonate de calcium, à moins qu'elle n'ait été préalablement trempée avec de l'eau pour former de l'hydroxyde de calcium.

PRINCIPALES UTILISATIONS

• Dans le traitement des boues déshydratées pour leur valorisation agricole ou leur mise en décharge.
• Dans l’épuration physico-chimique des eaux usées urbaines et industrielles après mise en suspension.
• En décoration intérieure / extérieure elle donne un rendu décoratif et un velouté sans égal. Les finitions à la chaux respirent ce qui permet aux moirages de varier en fonction de l'hydrométrie ambiante. Elle laisse respirer les maçonneries ce qui réduit indubitablement l'humidité et évite ainsi la condensation de l'eau. Enfin, elle se patine et vieillit extrêmement bien.
• Production du verre plat : amélioration de la brillance et de la luminance, de la productivité des fours
• Absorption de CO2 dans les procédés de régénération
• Production de soude, papeterie
• Neutralisation d’acides
• Apport de calcium comme fondant
• Déshydratation des matières premières

Dans l'élaboration des produits finis, soit par complexation, soit en mélange, la Chaux Calcique Vive contribue ensuite à l'obtention des performances du produit fini.

CARACTÉRISTIQUES

• Formule brute : CaO
• Origine : France
• Pureté : ≥ 94% (teneur en CaOT)
• Numero Cas : 1305-78-8
• Numero CE : 215-138-9
• Numero UN : 1910
• Qualité : technique. Produit NON biocide.

SYNONYMES (LISTE NON EXHAUSTIVE)

Chaux vive, chaux, chaux calcique, chaux aérienne, chaux grasse, chaux anhydre, chaux calcinée, chaux de construction, chaux chimique, chaux fondante, chaux surcuite, calciné doux de chaux, monoxyde de calcium, pierre à chaux calcinée.

CONSEILS D'EMPLOI

Pour neutraliser un acide à l'aide d'oxyde de calcium, nous utiliserons un acide acétique dilué (type Vinaigre Concentré / solution d’acide acétique en faible pourcentage (20% max)). Nous évitons volontairement les acides forts concentrés — HCl, H₂SO₄, HNO₃ — où le risque grimpe énormément.

1) Objectif et principe

• But : augmenter le pH d’une solution acide jusqu’à une zone proche de la neutralité.

• Réactions :

  1. Extinction : CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (fortement exothermique)

  2. Neutralisation (ex. acide acétique) : Ca(OH)₂ + 2 CH₃COOH → Ca(CH₃COO)₂ + 2 H₂O

• En pratique, on évite de mettre CaO directement au contact d’une solution acide : on le transforme d’abord en chaux éteinte (Ca(OH)₂), plus contrôlable.

2) Dangers principaux (à lire avant)

• Chaleur importante (réaction exothermique) → risque de bouillonnement.

• Projections : gouttelettes basiques/corrosives.

• Brûlures chimiques peau/yeux (CaO et Ca(OH)₂ sont très alcalins).

• Poussières irritantes.

EPI indispensables :

• Lunettes étanches ou écran facial, gants résistants aux produits chimiques, manches longues, chaussures fermées.

• Masque anti-poussières si manipulation de CaO en poudre.

• Ventilation (idéalement hotte / extérieur abrité).

3) Matériel recommandé

• Récipient résistant à la chaleur (inox, verre borosilicate épais), bac secondaire pour confinement.

• Agitateur (spatule), couvercle posé (non hermétique).

• pH-mètre ou bandelettes pH (plage 0–14).

• Eau froide, matériel d’éclaboussures (rince-œil si possible).

4) Procédure sûre (méthode conseillée)

Étape A — Préparer une “laitance” de chaux (Ca(OH)₂)

1. Mettre de l’eau froide dans le récipient (l’eau d’abord).

2. Ajouter progressivement une petite quantité de chaux vive en pluie, en mélangeant doucement.

3. Laisser l’échauffement retomber. On obtient une suspension blanche (lait de chaux).

4. Laisser reposer quelques minutes ; garder couvert pour limiter les poussières.

Point clé : cette étape sert à maîtriser la réaction la plus violente (CaO + eau), avant de toucher à l’acide.

Étape B — Neutraliser l’acide

1. Mettre la solution d’acide diluée dans un récipient assez grand (volume libre pour l’écume/bulles).

2. Sous agitation, ajouter la laitance de chaux par très petites portions, jamais d’un seul coup.

3. Surveiller la température : si ça chauffe, pause et laisser refroidir.

4. Mesurer le pH régulièrement. Viser une zone proche de 7 (souvent 6–8 selon l’usage).

5. À l’approche de la neutralité, réduire encore les ajouts : on dépasse vite en milieu basique.

5) Points de contrôle et bonnes pratiques

• Toujours ajouter la base vers l’acide, lentement, avec agitation.

• Ne jamais neutraliser dans un récipient fermé : dégagement de chaleur et possible surpression.

• Éviter les “gros morceaux” de CaO : ils réagissent de manière localement violente.

• Si la solution devient trouble : c’est normal (sels de calcium / carbonates). Laisser décanter si besoin.

6) Fin de traitement et élimination

• Une fois au pH visé, laisser refroidir et décanter.

• Les boues (carbonates/hydroxydes) se gèrent comme déchets alcalins/minéraux selon tes règles locales.

• Pour une neutralisation “propre” et plus simple, beaucoup utilisent plutôt bicarbonate de sodium (plus doux) ou directement Ca(OH)₂ commercial (chaux éteinte), moins dangereux que CaO.

7) Premiers secours (résumé)

• Yeux : rinçage immédiat à grande eau 15 min, urgence médicale.

• Peau : retirer vêtements souillés, rincer longtemps à l’eau.

• Inhalation poussières : air frais, consulter si gêne persistante.