Alcool Méthylique / Methanol

L'Alcool Méthylique est un composé chimique de formule CH3OH. C'est un solvant organique et l'alcool aliphatique le plus simple.

C'est un liquide léger, volatil, incolore et inflammable avec une odeur alcoolique distinctive semblable à celle de l'éthanol (alcool potable). Le méthanol a acquis le nom d'Alcool de Bois parce qu'il était autrefois produit principalement par la distillation destructrice du bois.

En effet, dans leur processus d'embaumement , les anciens Égyptiens utilisaient un mélange de substances, dont du méthanol, qu'ils obtenaient par pyrolyse du bois. Le méthanol pur, cependant, a été isolé pour la première fois en 1661 par Robert Boyle, lorsqu'il le produisait via la distillation du buis. Il est devenu plus tard connu sous le nom d'« Esprit Pyroxylique ». En 1834, les chimistes français Jean-Baptiste Dumas et Eugène Peligot déterminèrent sa composition élémentaire.

Le chimiste français Paul Sabatier a présenté le premier procédé pouvant être utilisé pour produire du méthanol de manière synthétique en 1905. Ce procédé suggérait que le dioxyde de carbone et l'hydrogène pouvaient réagir pour produire du méthanol. Les chimistes allemands Alwin Mittasch et Mathias Pier, travaillant pour Badische-Anilin & Soda-Fabrik (BASF), ont développé un moyen de convertir le gaz de synthèse (un mélange de monoxyde de carbone, de dioxyde de carbone et d'hydrogène) en méthanol et ont obtenu un brevet.

Aujourd'hui, le méthanol est principalement produit industriellement par hydrogénation du monoxyde de carbone.

Le Méthanol est constitué d'un groupe méthyle lié à un groupe hydroxyle polaire (souvent abrégé en MeOH). Avec plus de 20 millions de tonnes produites chaque année, il est utilisé comme précurseur d'autres produits chimiques de base, notamment le formaldéhyde, l'acide acétique, l'éther méthyltert-butylique, le benzoate de méthyle, l'anisole, les peroxyacides, ainsi qu'une foule d'autres produits chimiques.

PRINCIPALES UTILISATIONS

• Le méthanol est utilisé traditionnellement comme dénaturant de l'Ethanol, ce qui explique l’origine du terme alcool dénaturé.
• Le méthanol est également utilisé comme solvant, et comme antigel dans les oléoducs et le liquide des lave-glaces.
• Dans certaines stations d'épuration, une petite quantité de méthanol est ajoutée aux eaux usées pour leur fournir une source de carbone afin d’alimenter les bactéries dénitrifiantes, qui transforment les nitrates en azote.
• Les piles à combustibles fonctionnant au méthanol sont les seules qui soient utilisables à basse température, à basse pression, ce qui permet leur miniaturisation à un niveau jusqu’alors inconnu.

CARACTÉRISTIQUES

• Formule brute : CH₃OH
• Origine : Belgique
• Pureté : >= 99,85%
• Numéro CE : 200-659-6
• Numéro Cas : 67-56-1
• Numéro UN : 1230
• Qualité : technique

SYNONYMES (LISTE NON EXHAUSTIVE)

Méthanol, carbinol, alcool de bois, naphte de bois, esprit de bois.

CONSEILS D'EMPLOI

Pour réaliser une expérience de combustion colorée

• Matériel nécessaire :
  • Méthanol (alcool méthylique)
  • Différents sels de métaux (chlorures de cuivre, de sodium, de potassium, de lithium, etc.)
  • Échantillons de fil de coton non traité
  • Pince à épiler
  • Plaque de combustion résistante à la chaleur
  • Allumette ou briquet
  • Lunettes de protection

 

• Étapes :

1. 1. Portez des lunettes de protection pour assurer votre sécurité.
   2. Préparez de petites quantités de sels de métaux différents sur la plaque de combustion.
   3. Trempez les extrémités des échantillons de fil de coton dans les différents sels de métaux. Assurez-vous que les fils absorbent bien les sels.
   4. Laissez les fils de coton imprégnés de sels sécher à l'air pendant quelques minutes.
   5. Placez les fils de coton imprégnés de sels sur la plaque de combustion, en veillant à ne pas les toucher directement avec vos mains (utilisez une pince à épiler).
   6. Versez un peu de méthanol sur les fils de coton pour les humidifier.
   7. Éloignez-vous de la plaque de combustion, allumez une allumette ou un briquet et approchez-le doucement des fils de coton humidifiés avec du méthanol.

 

• Observations :

Vous observerez que chaque sel de métal produit une flamme de couleur différente lorsque le méthanol brûle. Les couleurs peuvent varier en fonction du métal présent dans le sel :

• • Sodium : Jaune orangé
  • Potassium : Violet
  • Lithium : Rouge vif
  • Cuivre : Vert
  • Strontium : Rouge écarlate
  • Baryum : Vert pâle

 

• Explications :

Les couleurs observées dans cette expérience sont dues à la présence d'électrons excités dans les atomes des métaux. Lorsque le méthanol brûle, il produit une flamme chaude. Lorsque les sels de métaux sont chauffés dans la flamme, les électrons des atomes absorbent de l'énergie et se déplacent vers des niveaux d'énergie supérieurs. Lorsque ces électrons retournent à leur niveau d'énergie initial, ils émettent de la lumière visible sous forme de couleurs caractéristiques de chaque métal.

Cette expérience met en évidence les propriétés spectaculaires des métaux et de leurs sels, tout en illustrant les principes de base de l'excitation et de l'émission de lumière. N'oubliez pas de la réaliser avec précaution et dans un environnement sûr.