Chlorure de Cuivre II Dihydraté
Le chlorure de cuivre II est un composé chimique de couleur bleu-vert. Il existe naturellement sous forme de minéraux très rares appelés eriochalcite. C'est un catalyseur dans la production de chlore.
Expédition
Dans toute l'Europe
Paiement sécurisé
CB, Virement, Paypal ...
Le Chlorure de Cuivre II Dihydraté est un composé chimique de couleur bleu-vert. Il existe naturellement sous forme de minéraux très rares appelés eriochalcite.
Il possède une propiété particulière et peu commune puisqu'il est paramagnétique. Il a d'ailleurs été utilisé dans les premières mesures de résonance paramagnétique électronique par Yevgeny Zavoisky en 1944.
Le Chlorure Cuivrique est préparé commercialement par l'action de la chloration du cuivre. Le cuivre chauffé au rouge entre 300 et 400°C se combine directement avec le chlore gazeux, donnant du chlorure de cuivre (II) (fondu). La réaction est très exothermique.
Principales utilisations
On retrouve le Bichlorure de Cuivre dans divers domaine :
- En pyrotechnie comme colorant bleu/vert. Lors d'un test à la flamme , les chlorures de cuivre, comme tous les composés du cuivre, émettent du vert-bleu.
- Dans l'industrie, dans le procédé Wacker, le chlorure de cuivre(II) est utilisé comme co-catalyseur avec le chlorure de palladium(II).
- En chimie, il est utilisé comme catalyseur dans divers procédés qui produisent du chlore par oxychloration. Le chlorure cuivrique possède également des applications hautement spécialisées dans la synthèse de composés organiques .
- Dans les cartes indicatrices d'humidité (HIC), on trouve sur le marché des HIC marron à azur sans Cobalt (à base de chlorure de cuivre(II).
Caractéristiques
- Formule brute : CuCl2.2H2O
- Origine : Allemagne
- Pureté : 98% min
- Numéro Cas : 10125-13-0
- Numéro CE : 231-210-2
- Numéro UN : 2802
- Qualité : technique
Synonymes
Chlorure cuivrique, bichlorure de cuivre
Conseils d'emploi
Le chlorure de cuivre (II) est souvent utilisé pour produire des flammes de couleur bleue ou verte lors de démonstrations de chimie, d'expériences en laboratoire ou dans des spectacles pyrotechniques.
Matériel requis
- Chlorure de cuivre (II) (CuCl2)
- Brûleur Bunsen ou une source de chaleur
- Support de montage (pour maintenir la substance à brûler)
- Pinces pour tenir le support de montage
- Lunettes de protection
- Un endroit sûr et bien ventilé pour effectuer l'expérience
Instructions
- Mettez en place votre espace de travail dans un endroit sûr et bien ventilé. Assurez-vous qu'il n'y a pas de matières inflammables à proximité.
- Portez des lunettes de protection pour protéger vos yeux.
- Utilisez des pinces pour tenir le support de montage, de manière à pouvoir maintenir le chlorure de cuivre (II) au-dessus de la flamme sans vous brûler.
- Saupoudrez une petite quantité de Chlorure de cuivre (II) sur le support de montage. Une petite quantité suffira pour produire une flamme colorée.
- Allumez le brûleur Bunsen ou la source de chaleur et ajustez la flamme pour qu'elle soit bien visible.
- Approchez doucement le support de montage avec le chlorure de cuivre (II) de la flamme. Vous verrez que la flamme prendra une couleur bleue ou verte caractéristique.
- Observez la couleur de la flamme. Le Chlorure de cuivre (II) produit généralement une flamme bleue ou verte, en fonction de la température de la flamme et de la concentration du chlorure de cuivre (II).
- Assurez-vous de bien éteindre la flamme une fois l'expérience terminée.
Il est important de noter que la couleur de la flamme peut varier en fonction de la concentration du chlorure de cuivre (II) utilisée et de la température de la flamme. Vous pouvez expérimenter avec différentes quantités de chlorure de cuivre (II) pour obtenir la couleur souhaitée. Assurez-vous également de manipuler cette substance en toute sécurité, car elle peut être irritante pour la peau et les yeux.
- Le chlorure de cuivre réagit avec les agents oxydants forts. La réaction est même violente avec (certaines) poudres de métal.
- Il faut éviter la décomposition thermique du chlorure de cuivre dihydraté qui se produit à environ 110°C. Le produit dangereux résultant de sa décomposition est le chlore.
| Pictogramme(s) |    Danger |
| Phrase(s) de Risque | H302 : Nocif en cas d'ingestion |
| Conseil(s) de Sécurité | P261 : Éviter de respirer les poussières, fumées, gaz, brouillards, vapeurs, aérosols |
| Pays de fabrication | Allemagne |
|---|---|
| Numéro CE | 231-210-2 |
| Numéro Cas | 10125-13-0 |
| Numéro UN | 2802 |
| Code Douanier | 2827398590 |
Chimiques
| Caractéristiques | Spécifications |
| Pureté | ≥ 98.0% |
| Cuivre (Cu) | ≥ 36,5% |
| Nitrate de Cuivre | ≤ 0,5% |
| Humidité | ≤ 4% |
| Acide Nitrique libre | ≤ 0.1% |
| Sulfates | ≤ 0.01% |
| Fer (Fe) | ≤ 0.01% |
| Zinc (Zn) | ≤ 0.06% |
| Calcium (Ca) | ≤ 0.01% |
| Potassium (K) | ≤ 0.01% |
| Sodium (Na) | ≤ 0.02% |
| Magnésium (Mg) | ≤ 0.01% |
| Aluminium (Al) | ≤ 0.01% |
| Arsenic (As) | ≤ 0.01% |
| Nickel (Ni) | ≤ 0.008% |
| Plomb (Pb) | ≤ 0.005% |
| Insolubles dans l'eau | ≤ 0.05% |
Physiques
| Caractéristiques | Spécifications |
| Aspect | Solide, cristallin |
| Couleur | Bleu vert |
| Odeur | Inodore |
| Poids moléculaire | 134,45 g/mol |
| pH | 3 à 20°C pour 100g/L |
| Point de fusion / congélation | 498°C (forme anhydre) |
| Point d'ébullition | 993°C (101,325 kPa - Forme anhydre) |
| Température d'auto-inflammation | Non auto-inflammable |
| Température de décomposition | 110 °C (-H2O) |
| Pression de vapeur | 0 hPa à 25°C |
| Densité relative | 3,4 |
| Masse volumique apparente | Env. 1000 kg/m3 à 20°C |
| Hydrosolubilité | 770g/l à 20°C |
| Propriétés explosives | Non explosif |
