Acide Formique 85%
L'acide formique est un acide carboxylique simple, corrosif et polyvalent, utilisé dans l'agriculture, l'industrie chimique, textile et alimentaire pour ses propriétés conservatrices, nettoyantes et comme intermédiaire dans diverses synthèses.
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L'Acide Formique, ou acide méthanoïque, est un composé chimique de formule chimique HCOOH. C'est le plus simple des acides carboxyliques, constitué d'un groupe formyle attaché à un groupe hydroxyle. Liquide incolore à température ambiante, il se caractérise par une forte odeur piquante et une solubilité élevée dans l'eau, l'éthanol et l'éther.
L'acide formique possède un point d'ébullition de 100,8°C et un point de congélation de 8,4°C. Sa densité est légèrement supérieure à celle de l'eau (1,22 g/cm³). Il est corrosif et peut causer des brûlures en contact direct avec la peau.
Découvert au XVIIe siècle, l'Acide Formique tire son nom de "formica", le mot latin pour fourmi, car il fut initialement isolé par distillation de Fourmis écrasées. En 1855, le chimiste français Marcellin Berthelot en réalisa la première synthèse chimique.
L'acide formique est largement utilisé dans l'industrie textile comme agent de teinture et dans l'agriculture pour préserver les fourrages. Il sert également d'intermédiaire dans la production d'autres produits chimiques, tels que le formiate de méthyle et le formamide.
Actuellement, l'Acide Formique est produit principalement par hydrolyse du formiate de méthyle. Ce dernier est obtenu via la réaction du méthanol et du monoxyde de carbone en présence d'un catalyseur alcalin. L'acide formique peut également être produit par oxydation du méthanol ou du formaldéhyde dans des procédés plus spécialisés.
L'acide formique est un réducteur modéré. Il décompose à chaud en dioxyde de carbone et en hydrogène, ce qui en fait une source potentielle d'hydrogène dans certaines technologies. En milieu alcalin, il forme des formiates, et avec des alcools, il produit des esters utilisés en parfumerie.
L'Acide Formique est un acide versatile, présent dans la nature et essentiel à de nombreuses applications industrielles. Ses propriétés chimiques uniques en font une molécule clé, aussi bien dans des usages traditionnels que dans des domaines technologiques émergents.
Principales utilisations
- Conservation des fourrages : l'acide formique prévient la fermentation des fourrages et ensilages, améliorant leur qualité et leur durée de conservation, particulièrement dans l'industrie agricole.
- Teinture et traitement des textiles : utilisé pour fixer les colorants, il améliore la pénétration des teintures et contrôle le pH lors des processus de finition textile.
- Industrie du cuir : il agit comme agent tannant, aidant à assouplir et à stabiliser les cuirs tout en améliorant leur résistance aux agents chimiques.
- Production chimique : c'est un précurseur dans la fabrication de produits chimiques tels que les formiates, les solvants et certains polymères.
- Fabrication d'esters : en réagissant avec des alcools, il produit des esters utilisés comme arômes ou solvants dans l'industrie alimentaire et cosmétique.
- Dérouillage et nettoyage : grâce à ses propriétés acides, il élimine la rouille et les dépôts minéraux, particulièrement dans le nettoyage industriel ou des métaux.
- Source d'hydrogène : son décomposé fournit de l’hydrogène dans des applications énergétiques, notamment dans les piles à combustible.
- Traitement des eaux usées : il ajuste le pH et participe à la précipitation des métaux lourds, rendant les effluents industriels conformes aux normes environnementales.
Caractéristiques
- Formule brute : CH2O2
- Origine : France
- Pureté : 85%
- Numéro Cas : 64-18-6
- Numéro CE : 200-579-1
- Numéro UN : 1779
- Qualité : technique.
- Ce produit ne convient pas pour un usage en additif ou matière première pour la nutrition animale.
- Ce produit n'est pas autorisé en usage BIOCIDE (règlement UE 528/2012).
Synonymes (liste non exhaustive)
Acide méthanoïque, acide hydroxycarboxylique, aminic acid (nom anglais)
Conseils d'emploi
Voici un conseil d'emploi prévenir la fermentation des fourrages et augmenter leur durée de conservation grâce à l'acide formique:
- Dosage : appliquez entre 3 et 5 litres d'Acide Formique par tonne de fourrage, selon son humidité et la nature du fourrage (herbe, ensilage, etc.). Un fourrage très humide nécessite un dosage plus élevé.
- Application : utilisez un pulvérisateur ou un système d'injection directement intégré à la récolteuse ou à l'ensileuse. Répartissez l'acide de manière uniforme pour éviter des zones non traitées ou surdosées.
- Sécurité lors de l'utilisation : l'acide formique est corrosif. Portez des gants résistants, des lunettes de protection et, idéalement, un masque pour éviter les inhalations ou éclaboussures. Travaillez dans un environnement bien ventilé.
- Moment d'application : appliquez l'acide immédiatement après la récolte, avant le stockage ou l'ensilage. Cela bloque rapidement l'activité microbienne responsable de la fermentation indésirable.
- Stockage du fourrage : assurez-vous que le silo est hermétiquement fermé après traitement pour limiter l'entrée d'air, ce qui pourrait nuire à la conservation. Compactez bien le fourrage pour éliminer les poches d'air.
- Avantages spécifiques : l'Acide Formique réduit l'activité des bactéries lactiques et autres micro-organismes nuisibles. Cela améliore la conservation des nutriments essentiels et prolonge la durée de stockage, augmentant ainsi la valeur nutritive pour le bétail.
- Considérations environnementales : utilisez des doses adaptées pour éviter les résidus excessifs dans le sol ou les eaux environnantes. Nettoyez soigneusement le matériel après usage pour éviter la corrosion.
En suivant ces étapes, l'acide formique garantit une conservation optimale des fourrages tout en maintenant leur qualité nutritionnelle.
- Conserver dans un endroit sec, frais et bien ventilé.
- Conserver dans des conteneurs hermétiquement clos et adéquatement ventilés.
- Conserver à l'abri de la lumière solaire directe
| Pictogramme(s) |   Danger |
| Phrase(s) de Risque | EUH071 : Corrosif pour les voies respiratoires |
| Conseil(s) de Sécurité | P260 : Ne pas respirer les poussières, fumées, gaz, brouillards, vapeurs, aérosols |
| Pays de fabrication | France |
|---|---|
| Numéro CE | 200-579-1 |
| Numéro Cas | 64-18-6 |
| Numéro UN | 1779 |
| Code Douanier | 29151100 |
Chimiques
| Caractéristiques | Spécifications |
| Titre | 83,5 - 86% m/m |
| Résidu d'évaporation | ≤ 0,020% m/m |
| Coloration | ≤ 10 Apha |
| Fer | ≤ 3 ppm |
| Sulfates | ≤ 20 ppm |
| Chlorures | ≤ 50 ppm |
| Métaux lourds | ≤ 5 ppm |
| Propriétés comburantes | Non oxydant |
| Autre danger | Liquide combustible |
Physiques
| Caractéristiques | Spécifications |
| Aspect | Liquide incolore |
| Odeur | Piquante, âcre |
| Seuil olfactif | >11 ppm |
| Poids moléculaire | 46,03 g/mol |
| pH pur | 2,2 en sol. 10g/l (20°C) |
| Point de fusion | -13°C |
| Point d'ébullition | 107°C |
| Point d'éclair | > 60°C |
| Densité | 1.19 g/cm3 à 20°C |
| Danger d'explosion | Le produit n'est pas explosif. Toutefois la formation de mélanges air/vapeur explosifs est possible. |
| Limite d'explosivité | Inférieure : 18 Vol% Supérieure : 51 Vol% |
| Autoinflammabilité | Le produit ne s'enflamme pas spontanément |
| Température d'auto-inflammation | > 520°C / 968°F |
| Point de décomposition | ~ 350°C |
| Coefficient de partage (n-octanol/eau) | -0.6 log Pow à 20°C |
| Pression des vapeurs | 43 hPa à 20°C |
| Hydrosolubilité | Entièrement miscible à 20°C |
| Viscosité | Cinématique : 1,47 mm²/s (20°C) Dynamique : > 1,61 mPa·s (20°C) |
