Permanganate de Potassium
Le permanganate de potassium est un composé inorganique utilisé en chimie, photographie, chromatographie, ... En tant qu'oxydant puissant qui ne génère pas de sous-produits toxiques, le KMnO4 a de nombreuses utilisations de niche.
Expédition
Dans toute l'Europe
Paiement sécurisé
CB, Virement, Paypal ...
Information client
La vente de ce produit est réservée uniquement aux professionnels.
Afin de vous conformer à cette réglementation, vous trouverez ci-joint un modèle de déclaration vierge à compléter. Il ne vous reste plus qu’à :
- Compléter la quantité annuelle achetée (indicative) ;
- Remplir l’usage prévu ;
- Faire signer la déclaration par un représentant autorisé de votre structure en y ajoutant les informations réglementaires demandées ;
- Nous retourner la déclaration complétée par retour de mail accompagnée d'une copie de la pièce d'identité.
Par ailleurs vous vous engagez à faire signer une déclaration identique aux éventuels clients professionnels à qui vous revendriez ces substances et à ne pas les vendre aux particuliers.
Téléchargement :
Le Permanganate de Potassium est un composé inorganique de formule chimique KMnO 4 . C'est un sel cristallin noir violacé, qui se dissout dans l'eau sous forme de K+ et MnO4−, une solution intensément rose à violette.
En 1659, Johann Rudolf Glauber fusionna un mélange de pyrolusite minérale (dioxyde de manganèse) et de carbonate de potassium pour obtenir un matériau qui, une fois dissous dans l'eau, donna une solution verte (manganate de potassium) qui vira lentement au violet puis finalement rouge. La réaction qui a produit les changements de couleur que Glauber a observés est maintenant connue sous le nom de « caméléon chimique ». Ce rapport représente la première description de la production de permanganate de potassium.
Un peu moins de 200 ans plus tard, le chimiste londonien Henry Bollmann Condy a découvert que la fusion de la pyrolusite avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH) et sa dissolution dans l'eau produisaient une solution aux propriétés désinfectantes. Il a breveté cette solution et l'a commercialisée sous le nom de « Condy's Fluid ». Bien qu’efficace, la solution n’était pas très stable. Ce problème a été surmonté en utilisant de l’hydroxyde de potassium (KOH) plutôt que du NaOH. Celui-ci était plus stable et présentait l’avantage d’une conversion facile en cristaux de permanganate de potassium tout aussi efficaces. Ce matériau cristallin était connu sous le nom de « cristaux de Condy » ou « poudre de Condy ».
Le Permanganate de Potassium est produit industriellement à partir de dioxyde de manganèse, également présent sous forme de pyrolusite minérale. En 2000, la production mondiale était estimée à 30 000 tonnes. Le MnO2 est fusionné avec de l'hydroxyde de potassium et chauffé dans l'air. Ce procédé donne du manganate de potassium, qui est ensuite transformé en permanganate par oxydation électrolytique en milieu alcalin.
PRINCIPALES UTILISATIONS
Presque toutes les applications du permanganate de potassium exploitent ses propriétés oxydantes. En tant qu'oxydant puissant qui ne génère pas de sous-produits toxiques, le KMnO4 a de nombreuses utilisations de niche.
- Chromatographie : utilisé comme révélateur pour la chromatographie sur couche mince.
- Photographie : les premiers photographes l'utilisaient comme composant de la poudre flash. Il est aujourd'hui remplacé par d'autres oxydants, en raison de l'instabilité des mélanges de permanganates.
- Outdoor : permet un allumage des feux de camps de manière automatique (par auto-combustion) lorsqu'il est associé à la Glycérine Blanche.
- Industrie chimique et laboratoires : Une application majeure du KMnO4 est celle d'un réactif pour la synthèse de composés organiques.
- Traitement de l'eau : utilisé comme produit chimique de régénération pour éliminer le fer et le sulfure d'hydrogène de l'eau de puits via un filtre « sables verts au manganèse ».
- Agriculture : utilisé pour estimer le carbone actif dans le sol.
- Décoration : utilisé dans les industries du cinéma et de la télévision pour « vieillir » les accessoires et les décors. Sa conversion immédiate en MnO 2 brun crée un aspect « centenaire » ou « ancien » sur la toile de jute, les cordes, le bois et le verre.
CARACTÉRISTIQUES
- Formule brute : KMnO4
- Origine : Espagne
- Pureté : 97,5% min
- Numéro Cas : 7722-64-7
- Numéro CE : 231-760-3
- Numéro UN : 1490
- Qualité : technique, substance NON biocide
SYNONYMES (LISTE NON EXHAUSTIVE)
Cristal de Condy, permanganate de potasse, permanganate potassique, caméléon minéral, sel de potassium d'acide permanganique
CONSEILS D'EMPLOI
Le Permanganate de Potassium est utilisé comme révélateur pour la chromatographie sur couche mince dans un mélange comprenant 10g de Carbonate de Potassium (K2CO3), 1,5g de permanganate de potassium (KMnO4), 150ml d'eau distillée et 1,25ml d'hydroxyde de sodium (NaOH) en solution à 10%.
- Protéger les conteneurs contre les dommages physiques.
- Lors de la manipulation du permanganate de potassium, des masques respiratoires doivent être portés pour éviter toute irritation ou dommage aux muqueuses. Une protection oculaire doit également être portée lors de la manipulation du permanganate de potassium sous forme solide ou en solution.
- Le permanganate de potassium est stable et se conserve indéfiniment s'il est stocké dans un endroit frais et sec dans des récipients fermés. Les sols en béton sont préférés aux terrasses en bois. Pour nettoyer les déversements et les fuites, suivez les étapes recommandées dans la FDS. Assurez-vous d'utiliser des lunettes, des gants en caoutchouc et un respirateur lors du nettoyage d'un déversement ou d'une fuite.
- Évitez tout contact avec les acides, les peroxydes et tous les matériaux organiques combustibles ou facilement oxydables, y compris les matériaux inorganiques oxydables et les poudres métalliques. Avec l'acide chlorhydrique, du chlore gazeux est libéré.
- Le permanganate de potassium n'est pas combustible, mais entretient la combustion. Il peut se décomposer s'il est exposé à une chaleur intense. Les incendies peuvent être contrôlés et éteints en utilisant de grandes quantités d'eau. Reportez-vous à la FDS pour plus d'informations.
| Pictogramme(s) |      Danger |
| Phrase(s) de Risque | H272 : Peut aggraver un incendie; comburant |
| Conseil(s) de Sécurité | P210 : Tenir à l'écart de la chaleur/étincelle/flamme/surface chaude. Ne pas fumer |
| Pays de fabrication | Espagne |
|---|---|
| Numéro CE | 231-760-3 |
| Numéro Cas | 7722-64-7 |
| Numéro UN | 1490 |
| Code Douanier | 2841610000 |
Chimiques
| Caractéristiques | Spécifications |
| Pureté | ≥ 97.5% |
| Humidité | > 0.7% |
| Matière insoluble dans l'eau | < 1% |
| Teneur en COV | Exempt |
Granulométrique
| Caractéristiques | Spécifications |
| Cumulatif sur 40 US Mesh (425µm) | Max 20% |
| A travers 200 US Mesh (75µm) | Max 7% |
Physiques
| Caractéristiques | Spécifications |
| Aspect | Cristaux violet foncé |
| Odeur | Inodore |
| Poids moléculaire | 158,03 g/mol |
| Point de fusion | La décomposition démarre avec un dégagement d'oxygène (O2) aux températures supérieures à 150 °C. Une fois initiée, la décomposition est exothermique et auto-entretenue. |
| Point d'ébullition | Sans objet (Se décompose en dessous du point d'ébullition) |
| Température de décomposition | 240 °C (464 °F) |
| Densité relative à 20°C | 2,7 g/cm3 |
| Hydrosolubilité | Modérément soluble 0°C - 27.8g/l 20°C - 65g/l 40°C - 125.2g/l 60°C - 230g/l 70°C - 286.4g/l 75°C - 323.5g/l |
| Solubilité | Peu soluble dans des solvants organiques tels que l'Acétone et l'Acide Acétique Glacial (décomposition lente). Grâce à l'utilisation d'agents de transfert de phase, il peut également être rendu soluble dans le Benzène et le chlorure de méthylène. |
| Inflammabilité (solide, gaz) | Ininflammable. La matière en elle-même n’est pas combustible mais elle accélère la combustiondes matières combustibles. Si la matière combustible est finement divisée, le mélange peut être explosif. Le contact avec des matières combustibles liquides peut entraîner une inflammation spontanée. |
| Propriétés comburantes | Comburant |
